Fe分别被S和I2氧化成Fe2+的离子方程式!

Fe分别被S和I2氧化成Fe2+的离子方程式! 所有还原剂强弱比较和氧化剂的.包括离子如Fe3+ Fe2+ Fe S2- S I2 I- == 求Cl2.Br2.I2.Fe2+.Fe.Fe3+.S-的氧化性顺序 2Fe³+ + 2I2=2Fe²++I2 ,2Fe2+ + Br2=2Fe³+ + 2Br– (1)含有1mol FeBr2的已知：2Fe³+ + 2I2=2Fe²++I2 ,2Fe2+ + Br2=2Fe³+ + 2Br–(1)含有1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是------,被氧化的 比较I2、Br2、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+、Fe氧化性的强弱（请写出相关离子方程式） Na Al Fe 分别与CL H2 H2SO4 HNO3 I2 S H2O 的化学反应方程式 和离子式 Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二 氢离子和亚铁离子为什么不反应氢离子和降成H2 Fe2+可以升成Fe3+啊 为什么H+的氧化性不能氧化Fe? 求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序 10．已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是 ,被氧化的离子的物质的量分别是 关于氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较!比如Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu 这个反应一般理解铁能和铜离子反应且铁升高化合价,证明铁的还原性强于铜离子,铜离子的氧化性强于铁.铁被氧化成亚铁 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子 这句话对吗?氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl― 如何通过化学反应式判断离子的还原性强弱和氧化性强弱?例如：3+ - 2+根据反应式：①2Fe + 2I = 2F + I2; ②Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+.可判断Br-、Fe2+、I-的还原性从强到弱的顺序 8 已知：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -（不考虑氯气与I2的反应）（2）如果向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是 ,其对应的氧化产物的物质的量分别是 .反 已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是 (2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是(3)若向含 化学铁三角方程式,答完的再加50分请写出Fe到Fe2+的离子或化学方程式：Fe3+,Cu2+,H+,S,I2请写出Fe2+到Fe的离子或化学方程式：Zn,Al,C,CO,H2请写出Fe到Fe3+的离子或化学方程式：Cl2,Br2,HNO3,浓H2SO4,Ag+请写 氧化性Cl2>Fe3+>S则正确的是A Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B Cl2和H2s相遇可反应H2s+Cl2=2HCl+SC 2Fe2++I2=2Fe3++2H-D H2O2+SO2=H2SO4请说明原因C 在酸性溶液中Fe3+和S2-可大量共存D Cl2可氧化成Fe3+CD打错