3、煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H= +159KJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol 设 热能的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 15:05:53
3、煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H= +159KJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol 设 热能的
3、煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为:
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H= +159KJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol
设 热能的利用率为70%,计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨?
我算的是7.6t答案是6.4t-
3、煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H= +159KJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol 设 热能的
通过能量守恒:1t石灰石需要159×10^6/100=1.59×10^6kj
因为有耗散,所以实际能量是1.59×10^6÷0.7=2.27×10^6kj
接下来算炭的需要的物质的量:2.27×10^6÷393.5=5769mol
焦炭的物质量为5769÷0.9=6410mol
质量为6410×12÷10^6=0.07692t
再说了,楼主你仔细想一下,才烧一顿的石灰石,就消耗6.4t的c,你看下成本,难道不觉得划不来?炭的相对分质量才12,而碳酸钙的是100,接近10倍的比例,更何况,烧1mol的c可以生成2.5mol的碳酸钙,而中途的消耗怎么算都不超过0.5,炭怎么可能烧得比碳酸钙多?
问题一:我感觉是在加热条件下,不过等于白说;问题二:首先剩余氧气的量可以求出,5.6/22.4=0.25mol,那么反应氧气的量就是0.45mol,那么SO2反应的
就根据热量来算,C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol 这个里面的热量只有70%被利用,所以实际产热为393.5*0.7,而石灰石1T需要159KJ(单位我就不换算了)所以需要纯煤的质量是159/393.5*0.7 而其又是含碳90%的焦炭,所以还要除以0.9 也就是159/393.5*0.7*0.9=0.6413 (单位自己换算 哈哈)...
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就根据热量来算,C(s)+O2(g) =CO2(g);△H= —393.5KJ/mol 这个里面的热量只有70%被利用,所以实际产热为393.5*0.7,而石灰石1T需要159KJ(单位我就不换算了)所以需要纯煤的质量是159/393.5*0.7 而其又是含碳90%的焦炭,所以还要除以0.9 也就是159/393.5*0.7*0.9=0.6413 (单位自己换算 哈哈)
收起
n﹙CaCO3﹚=10⁴mol
需要能量10⁴×159KJ
1mol炭释放能量393.5×0.7KJ=275.45KJ
所以需要n(C)=159×10⁴÷275.45g
所以需要m(C)=n(C)×12g=5772372g=5.77t
所以焦炭的质量为5.77/0.9=6.41111111t