关于Na2O2的计算问题将10克某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加10克,则该物质不可能是A H2B COC C2H5OHD CH3COOH写下详细的分析计算过程楼下的错了2楼的太复杂貌似看不懂，1楼

关于Na2O2的计算问题将10克某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加10克,则该物质不可能是A H2B COC C2H5OHD CH3COOH写下详细的分析计算过程楼下的错了2楼的太复杂貌似看不懂，1楼
关于Na2O2的计算问题
将10克某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加10克,则该物质不可能是
A H2
B CO
C C2H5OH
D CH3COOH
写下详细的分析计算过程
楼下的错了
2楼的太复杂
貌似看不懂，
1楼的A和B分析的我觉的象是对的
但C和D我觉的就不太对了

关于Na2O2的计算问题将10克某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加10克,则该物质不可能是A H2B COC C2H5OHD CH3COOH写下详细的分析计算过程楼下的错了2楼的太复杂貌似看不懂，1楼
4个选项燃烧后得二氧化碳和水两种物质
通过过氧化钠后均放出氧气
比较前后方程式可以知道,
比如H2,一mol的H2消耗1/2mol的氧气,得到1mol的水,通过过氧化钠后又放出1/2mol的氧气,也就是说增加了原来H2的质量
所以原来10g,过了过氧化钠后增加10g,那么原来物质肯定符合
(H2)a(CO)b的比例
所以C选项是不可以的

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)
2mol 固体质量增加量* 4 g
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 (2)
2mol 固体质量增加量& 56g
设Na2O2和H2O反应时固体增加量为x,N...

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)
2mol 固体质量增加量* 4 g
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 (2)
2mol 固体质量增加量& 56g
设Na2O2和H2O反应时固体增加量为x,Na2O2和CO2反应时固体增加量为y
A 10gH2 5mol 可生成水5mol 根据（1）2：4=5：x X= 10 g, A 可能
B 10gCO可生成CO2 (10/28)mol 根据（2）2：56=(10/28):Y Y=10g,B可能
C 10g C2H6O含有(10/46)*2mol C,根据原子守恒原理，
可生成(10/46)*2=(10/23)molCO2
10g C2H6O 含有10/46)*6 mol H,可生成
[(10/46)*6]/2=(30/46)mol H2O
（1）2:4=(30/46):x x=(30/23)g
(2) 2:56=(10/23):y y=280/23 g x+y>10g C不可能
D 10gC2H4O2 可生成（10/60）*2=1/3 molCO2
(10/60)*4/2=1/3 molH2O
(1)2:4=(1/3):x x= 2/3 g
(2)2:56=(1/3):y y=28/3 g x+y=30/3=10g D可能
因此选项为C

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A 氢气燃烧产物是水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 根据差量法，实际增加的量就是氢气的量，所以可能
B 同理，实际增加的就是CO的量，可能
C 把C2H5OH看做是一份CO和3份的H2，可能
D CH3COOH是酸，不是有机物，不能燃烧，选D