高一数理化知识点归纳

高一数理化知识点归纳
高一数理化知识点归纳

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数学
　　一 集合与简易逻辑
　　集合具有四个性质 广泛性 集合的元素什么都可以
　　确定性 集合中的元素必须是确定的,比如说是好学生就不具有这种性质,因为它的概念是模糊不清的
　　互异性 集合中的元素必须是互不相等的,一个元素不能重复出现
　　无序性 集合中的元素与顺序无关
　　二 函数
　　这是个重点,但是说起来也不好说,要作专题训练,比如说二次函数,指数对数函数等等做这一类型题的时候,要掌握几个函数思想如 构造函数 函数与方程结合 对称思想,换元等等
　　三 数列
　　这也是个比较重要的题型,做体的时候要有整体思想,整体代换,等比等差要分开来,也要注意联系,这样才能做好,注意观察数列的形式判断是什么数列,还要掌握求数列通向公式的几种方法,和求和公式,求和方法,比如裂项相消,错位相减,公式法,分组求和法等等
　　四 三角函数
　　三角函数不是考试题型,只是个应用的知识点,所以只要记熟特殊角的三角函数值和一些重要的定理就行
　　五 平面向量
　　这是个比较抽象的把几何与代数结合起来的重难点,结体的时候要有技巧,主要就是把基本知识掌握到位,注意拓展,另外要多做题,见的题型多,结体的时候就有思路,能够把问题简单化,有利于提高做题效率
　　高一的数学只是入门,只要把基础的掌握了,做题就没什么大问题了,数学就可以上130
　　物理
　　一、质点的运动
　　（1）------直线运动
　　1）匀变速直线运动
　　1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
　　3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
　　5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
　　7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则aF2)
　　2.互成角度力的合成：
　　F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2
　　3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
　　4.力的正交分Fx＝Fcosβ,Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）
　　注：
　　(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;
　　（2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
　　(3)除公式法外,也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;
　　(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大,合力越小;
　　（5）同一直线上力的合成,可沿直线取正方向,用正负号表示力的方向,化简为代数运算.
　　四、动力学（运动和力）
　　1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
　　2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
　　3.牛顿第三运动定律：F＝-F´{负号表示方向相反,F、F´各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动}
　　4.共点力的平衡F合＝0,推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝
　　5.超重：FN>G,失重：FNr｝
　　3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力
　　4.发生共振条件:f驱动力＝f固,A＝max,共振的防止和应用〔见第一册P175〕
　　动能保持不变,向心力不做功,但动量不断改变.
　　高一化学模块I主要知识及化学方程式
　　一、 研究物质性质的方法和程序
　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
　　2． 基本程序：
　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
　　二、 钠及其化合物的性质：
　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
　　8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　三、 氯及其化合物的性质
　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
　　3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　四、 以物质的量为中心的物理量关系
　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
　　2． 物质的量n（mol）= m/M
　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
　　五、 胶体：
　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
　　2． 胶体性质：
　　① 丁达尔现象
　　② 聚沉
　　③ 电泳
　　④ 布朗运动
　　3． 胶体提纯：渗析
　　六、 电解质和非电解质
　　1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
　　2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
　　3． 离子方程式的书写：
　　① 写：写出化学方程式
　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
　　4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.
　　③ 生成难电离的物质（弱电解质）
　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
　　七、 氧化还原反应
　　1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
　　2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
　　3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　八、 铁及其化合物性质
　　1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
　　① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
　　a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
　　b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
　　② Fe3+的检验：（黄色溶液）
　　a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
　　b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
　　2． 主要反应的化学方程式：
　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
　　九、 氮及其化合物的性质
　　1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
　　① N2+O2放电===2NO
　　② 2NO+O2=2NO2
　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
　　3． 氨的实验室制法：
　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
　　② 装置：与制O2相同
　　③ 收集方法：向下排空气法
　　④ 检验方法：
　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
　　4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
　　5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
　　6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
　　7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
　　8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
　　9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
　　十、 硫及其化合物的性质
　　1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
　　2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
　　3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
　　4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
　　5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
　　6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
　　7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
　　8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
　　10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
　　十一、 镁及其化合物的性质
　　1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
　　2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
　　3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
　　4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
　　5． 海水中提取镁涉及反应：
　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
　　1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
　　2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.
　　十三、 常见物质俗名
　　①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
　　十四、 铝及其化合物的性质
　　1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
　　3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
　　4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
　　6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
　　8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
　　十五、 硅及及其化合物性质
　　1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
　　2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
　　3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
　　5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑