缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?

缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?
缓冲溶液计算
pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?

缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?
加入HCl,部分醋酸钠发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下：
PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],
所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=1.78.
设加入xmL盐酸,则n(HCl)=0.5x/1000=0.0005x(mol)
初始时醋酸钠的量为0.04*20.0/1000=0.0008(mol),根据反应式,与盐酸反应的醋酸钠为0.0005x,生成的醋酸为0.0005x,剩余的醋酸钠为0.0008-0.0005x.
[CH3COONa]/[CH3COOH]=(0.0008-0.0005x)/0.0005x=1.78,解得x=0.58mL