D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:26:29
D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡

D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡
D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡
0.1 mol/L 的HA 有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1 mol/L*0.1% = 10^-4 mol/L
由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水中氢离子浓度为10^-7 mol/L,酸性水溶液中水电离出的氢离子浓度应该更小（由于酸给出的H+使水的电离反应逆向进行）,相对于上面求出的由酸解离出的氢离子浓度是可以忽略的,所以可以认为此时溶液中的总氢离子浓度也是10^-4 mol/L
再根据水的Kw=10^-14,可知此时溶液中的氢氧根离子浓度为10^-14 / 10^-4 = 10^-10 (mol/L)
由于水电离出的氢离子和氢氧根离子数量是相等的,所以水电离出的氢离子浓度也是10^-10 mol/L

所以由HA电离出的C(H+)与由水电离出的C(H+)之比为10^-4 / 10^-10 = 10^6

化学题(水电离产生氢离子浓度为1×10-13溶液,那么其溶液的酸碱度怎么算) . 由水电离出来的氢离子浓度由水电离出来的氢离子浓度为1×10∧-14mol/l,溶液是否可酸可碱？ 1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子为10＾-13?但水电离的氢离子被忽略,所以说水电离出的氢离子浓度等于氢 水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗? 有水电离出的氢离子浓度为1*10^-12,溶液显什么性 由水电离产生的氢离子浓度为10^-2,则溶液中可能存在碳酸根,铵根,氯离子,钠离子这句话哪里错了? 由水电离产生的氢离子浓度和水溶液中氢离子浓度为多少的区别。由水电离产生的氢离子浓度两种情况都怎么考虑。 酸碱性的判断?水电离出的氢离子浓度为1✘10^－14与氢离子浓度为1✘10^－13是什么关系? 某温度下,纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升,若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升,溶液中氢氧根浓度为 由水电离产生的氢离子浓度为 此时温度 （填,=)25度. 由水电离的氢离子浓度为10-3mol/L和由水电离产生的氢离子浓度为10-3mol/L在结果上完全不一样吗?中国的化学教育,我几乎要发疯了.前者的pH可能为多少？后者的pH可能为多少？ 水中氢离子浓度为多少为水电离的促进 多少为水电离抑制 .. 由水电离的氢离子浓度为1*10-4mol/L的溶液 PH可能为多少 理由是什么 PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大 由水电离的的氢离子的浓度为1*10^（-14）mol/L,溶液显什么性 由水电离出的氢离子浓度为10的-13次方,是酸性溶液还是碱性啊 水电离的氢离子浓度为10的负14摩尔每升 是酸性还是碱性 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?