在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态).假设达到平衡点A时,CO的转化率为0.5此时容器体积为10L,那么在平衡点B处,CO转化率为0.8,求此时B处容

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/25 17:17:05

在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态).假设达到平衡点A时,CO的转化率为0.5此时容器体积为10L,那么在平衡点B处,CO转化率为0.8,求此时B处容
在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态).假设达到平衡点A时,CO的转化率为0.5此时容器体积为10L,那么在平衡点B处,CO转化率为0.8,求此时B处容器体积.(已知A与B的所处温度相同)

在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态).假设达到平衡点A时,CO的转化率为0.5此时容器体积为10L,那么在平衡点B处,CO转化率为0.8,求此时B处容
CO转化率0.5也就是反应了5mol,此时容器中组分为5molCO,10molH2（10mol反应掉了）,5molCH3OH,总量为20mol气体
CO转化率0.8也就是反应了8mol,此时容器中组分为2molCO,4molH2,8molCH3OH,总量为14mol气体
在同温同压下气体体积比=物质的量之比即20/14=10/X得到体积为7L

转化率为0.5时，差量计算，减少气体为1/2=10*0.5/X，X=10mol，
剩余气体为30mol-10mol=20mol
转化率为0.8时，差量计算，减少气体为1/2=10*0.8/X，X=16mol，
剩余气体为30mol-16mol=14mol
用阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积比=气体物质的量之比，可知：
20/10=14/X，X=7L<...

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CO + 2H2 = CH3OH 改变的物质的量n=2
10mol 20mol 0
10X0.5=5 10mol
所以平衡点A时气体的总的物质的量为30-10=20mol
同理： CO + 2H2 = CH...

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CO + 2H2 = CH3OH 改变的物质的量n=2
10mol 20mol 0
10X0.5=5 10mol
所以平衡点A时气体的总的物质的量为30-10=20mol
同理： CO + 2H2 = CH3OH 改变的物质的量n=2
10mol 20mol 0
10X0.8=8 16mol
所以平衡点B时气体的总的物质的量为30-16=14mol
已知A与B的所处温度相同、压强也相同，即在同温同压下，所以气体体积之比=物质的量之比：
10/x=20/14 ,所以x=7.

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用三量法解题：
A点：CO转化率为0.5，则CO变量为5mol。
CO + 2H2 = CH3OH
初/mol 10 20 0
变/mol 5 10 5
平/mol 5 10 5 平衡时气体总n=20mol，体积为10L
B点时CO...

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用三量法解题：
A点：CO转化率为0.5，则CO变量为5mol。
CO + 2H2 = CH3OH
初/mol 10 20 0
变/mol 5 10 5
平/mol 5 10 5 平衡时气体总n=20mol，体积为10L
B点时CO转化率为0.8，则CO变量为8mol。
初/mol 10 20 0
变/mol 8 16 8
平/mol 2 4 8 平衡时气体总n=14mol，体积为x L
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比，20:14=10:x 求得x=7L

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