向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间D、大于0.45摩尔

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 01:10:13

向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间D、大于0.45摩尔
向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）
A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间
D、大于0.45摩尔

向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间D、大于0.45摩尔
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
2份硫酸中只有一份被还原,假设所有的硫酸都参加反应,则被还原的硫酸½×0.05×18=0.45mol,事实上硫酸变稀后不再和铜反应,所以被还原的硫酸小于0.45mol
答案选B

稀硫酸就不反应了

之前反应的是浓硫酸，反应到后面就变稀了，不与铜反应，不能全部反应完，应介于两者之间。

Cu＋2H2SO4（浓）＝（加热）CuSO4＋2H2O＋SO2

18mol/L的H2SO4为浓硫酸，一般的解释是，随着Cu和浓硫酸的反应，硫酸不断消耗，水不断生成，硫酸浓度不断减少，当浓浓硫酸变成稀硫酸时，铜与稀硫酸不再发生氧化还原反应，反应终止。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45摩尔。
严格的讲，过量铜与浓硫酸反应会有其它副产物产生，如氧化铜，硫化铜，硫化亚...

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配制250mL 1.0ml/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 配制250mL 1.0mol/L H2SO4 的溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 配制250mL 1.0 mol/L H2SO4 溶液,需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少要过程配置250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少配制 250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 配置250ml 1.0mol/l H2SO4溶液,需要18mol/l H2SO4 溶液的体积是多少配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L的H2SO4溶液多少毫升? 配制200ml 0.1mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌1、当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是______物质关于CU H2SO4反应的问题向50ML 18MOL/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A 小于0.45MOLB 等于0.45MOLC 在0.45MOL和0.9MOL之间D 大于0.9MOL 如何配置500mL,5moL/L的H2SO4溶液 18mol .L-1 的浓溶液 H2so4配置为500ml 3mol .L-1的稀溶液.18mol .L-1 的浓溶液 H2so4配置为500ml 3mol .L-1的稀溶液. 配制0.2mol/L H2SO4溶液50mL,需要物质的质量多少 50ml 18mol/L的H2SO4中加足量Cu加热,被还原的H2SO4的物质的量处于什么范围?说明理由为什么10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1mol/L的H2SO4溶液生成NaHSO4原题：向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是____________.（NaHSO4）要具体方程式,谢谢! 配置100ML,2MOL/L的稀H2SO4溶液,需要10MOL/L的浓H2SO4多少毫升? 配制100ml,2mol/L的H2SO4需要浓H2SO4的体积为多少?