.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?C.c(C

.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?C.c(C
.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
请问如何判断?特别是氢离子与醋酸浓度如何比较?

.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?C.c(C
这个题首先要从醋酸的解离平衡和弱电解质性质下手：
CH3COOHCH3COO- + H+
由于CH3COOH是弱电解质,所以发生解离的很少（可以从醋酸的解离平衡常数计算出具体数值,但由于人教版的高中教材没有讲到解离平衡常数,到大学化学才会讲到,所以在此就不多说了,你就从弱电解质的性质上定性的理解,发生解离的醋酸量远远小于不解离的量,对于一般的弱电解在水溶液中可以认为：解离的量/不解离的量