某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L（标准状况下）,反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度

某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L（标准状况下）,反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度
某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子
1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L（标准状况下）,反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度是___.
2、取100mL待测液加足量BaCl2溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为2.33g待测液中一定含有___离子.
（2）根据试验1、2、通过计算判断待测液中是否含有K+

某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L（标准状况下）,反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度
1.OH- + NH4+ == NH3 ↑ + H20 （1.12÷22.4 ）÷ （100÷1000）=0.5mol/L
2.硫酸根

1、NH4+ +OH- = NH3 +H2O 0.5
2、硫酸根，貌似你的题目不完整

1.OH- + NH4+ = NH3 ↑ + H20 （1.12÷22.4 ）÷ 0.1=0.5mol/L
2.沉淀为BaSO4，为0.01mol，一定含有SO42-
通过计算c(NH4+)=0.5mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,根据电荷守恒，一定含有K+