常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A硫酸铝 B醋酸 C氢氧化钠 D醋酸钾 为什么A不行呢,不也是促进吗?

常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A硫酸铝 B醋酸 C氢氧化钠 D醋酸钾 为什么A不行呢,不也是促进吗?
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
A硫酸铝 B醋酸 C氢氧化钠 D醋酸钾 为什么A不行呢,不也是促进吗?

常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A硫酸铝 B醋酸 C氢氧化钠 D醋酸钾 为什么A不行呢,不也是促进吗?
A虽然促进水电离,但是A所形成的溶液显酸性,此时（OH-）不可能有10-4mol/L这么高的.

D

这个题是有歧义的
因为水电离出的OH-和H+都是10-4mol/L，
但是OH-有一部分和铝离子结合生成Al（OH）3弱电解质
所以H+浓度大于OH-浓度，溶液显酸性啦！
是促进没错！本来是10-7

根据题意溶液pH=10,显碱性，但碱性不算强。A溶液显酸性，B是弱酸，C是强碱，所以只能是D了，醋酸钾是弱酸强碱盐，水解后显碱性。