4mol/lAl2(SO4)3溶液200ml与naoh溶液反应,生成白色沉淀31.2g,问naoh溶液物质的量浓度可能是多大快,orz

4mol/lAl2(SO4)3溶液200ml与naoh溶液反应,生成白色沉淀31.2g,问naoh溶液物质的量浓度可能是多大快,orz
4mol/lAl2(SO4)3溶液200ml与naoh溶液反应,生成白色沉淀31.2g,问naoh溶液物质的量浓度可能是多大
快,orz

4mol/lAl2(SO4)3溶液200ml与naoh溶液反应,生成白色沉淀31.2g,问naoh溶液物质的量浓度可能是多大快,orz
Al3+ + 3NaOH=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
两种情况
1、Al2(SO4)3过量,根据NaOH来算,只有反应一
n(Al(OH)3)=31.2/78=0.4mol
n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=1.2mol
2、NaOH过量,根据Al2(SO4)3来算
一反应生成的Al(OH)3 l减去二反应消耗的Al(OH)3 ,才是实际的沉淀.
一反应生成的Al(OH)3为1.6mol,剩余0.4mol,故二反应消耗的为1.6-0.4=1.2mol
根据上面的方程式,得n(NaOH)=3×1.6+1.2=6mol
NaOH溶液体积未给,NaOH的物质的量为1.2mol或者6mol

硫酸铝过量时：
n=31.2g/78g/mol=0.4mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3沉淀
3 1
1.2mol 0.4mol
c=1.2mol/0.2L=6mol/L
NaOH过量时：
n=31.2g/78g/mol=...

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硫酸铝过量时：
n=31.2g/78g/mol=0.4mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3沉淀
3 1
1.2mol 0.4mol
c=1.2mol/0.2L=6mol/L
NaOH过量时：
n=31.2g/78g/mol=0.4mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3沉淀
3 1
3n n
Al(OH)3 + OH- ====AlO2- +2H2O
1 1
(n-0.4) (n-0.4)
c=(4n-0.4)/0.2mol/L 这一步计算需要知道硫酸铝的体积，所以无法计算。
因些NaOH的浓度可能是6mol/L

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