作业帮如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:49:50
如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.
如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,
放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.
如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.
是浓差电池
从能斯特方程可知:φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg[Fe2+]/C0
其中C0=1.0mol/kg =约=1mol/L
负极电极电势:φ- (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c1/C0
正极电极电势:φ+ (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c2/C0
电池电动势 E=0.0591 /2 * lgc2/c1
自发放电,说明电池电动势大于0 则E=0.0591 /2 * lgc2/c1>0
则:c2/c1>1
即c1比c2__小__,
此时电池的电动势为(0.0591 /2 * lgc2/c1 )V .
标准电动势为___0___V,
放电停止,则此时电极电势为0 V,
相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=1.
△G0=-RTln K0 =-n*F*E0 而浓差电池的E0 =0
因此平衡常数K0=1
平衡常数只与E0有关,与浓度无关,也就是说浓差电池的平衡常数K0都为1
如果(-)Fe | Fe2+(c1) || Fe2+(c2) | Fe(+)自发放电，
则c1比c2___小______
标准电极电势为___0.0592×lg(c2/c1)________V
等到c2=c1时，
放电停止，此时电极电势为____0______V，
相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=____1______。
,这与原溶液中的事实:2C(Fe2+) = c(Br-) 相符.我们的假设是成立的.这个时候:C(Fe2+) =C(FeBr2)= C(Cl-) = c2 = 3mol/L 综上:c1= 1