高中化学两道填空1.对 N2O4（g）====2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是________热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将________.为什么?（注：2C的反应,若A为气体,增大压

高中化学两道填空1.对 N2O4（g）====2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是________热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将________.为什么?（注：2C的反应,若A为气体,增大压 2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一 有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ ）不变 增大 减少 无法判断对 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未 有关高中化学反应速率的一道题……在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）===（可逆）N2O4（g）达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时 有关高中化学反应平衡的一道题……在2NO2（g）===（可逆）N2O4（g）可逆反应中,下列不属于平衡状态的是：A、反应物的转化率等于生成物的产率B、NO2在混合气体中体积分数保持不变C、平衡 高中化学怎么根据图像判断化学平衡移动是微弱的,或是强的,请用图像一一举例谢谢了还有,反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO,NO2,N2O4等对反应N2O4（g）=2NO2（g）,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是.A．A、C两点的 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：（1）该反应的K（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 物理化学 求解和过程9、298.15K时反应 N2O4(g) == 2NO2(g)的 K = 0.1132.当 p(N2O4) = p(NO2) = 1kPa 时,反应：（ ）. （1）向生成 NO2方向进行； （2）向生成 N2O4方向进行； （3）正好达