作业帮要有过程(⊙o⊙)哦!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:08:19
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题目漏掉了个条件,5次加入烧杯的盐酸应是等量的,即每次40g,不然就没法解.
这样的情况才能做.
根据第五次加入盐酸后固体质量仍继续减少,可以得出前四次加入盐酸均未完全溶解大理石.所以前四次加入的盐酸均是充分反应,既然盐酸量相当,那么每次溶解的大理石亦相等.由第三、四次固体量的减少得知每次加入的盐酸刚好溶解10g大理石.所以第二次的X应是30.0g.
下面解题
（1）据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知,每反应10g碳酸钙需HCl为3.65g,这3.65g是总共盐酸的1/5,因此,总共所需盐酸量为3.65*5g.若质量分数为36.5%的浓盐酸配置,所需浓盐酸的质量应3.65*5/0.365=50g.
（2）这题应出在前面.汗.
（3）由第五次加入盐酸后,溶解固体质量少于前四次,因此第五次加入时大理石已完全溶解,所以总共溶解的大理石质量为45g.为0.45mmol,由反应式可知应产生CO2 0.45mmol,因此CO2总质量为0.45mol*44g/mol=19.8g 比例式应是45g/(100g/mol)=m/(44g/mol)
（4）据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知,由固体进入溶液的成份实际上只有一个Ca,一个O,CO2挥发掉了.第二次反应消耗了20g CaCO3,进入溶液的质量应是20*56/100=11.2g,再加入8.8g水,溶液质量共增加了20g.此时盐酸已加入80g,所以溶液的总质量为100g.溶质只有CaCl2,质量为20*111/100=22.2g,所以质量分数为22.2%.
（5）由第（3）题的推导可知,大理石的纯度为45/50=90%,即杂质量为10%,由杂质10%的CaCO3生产杂质量为10%的生石灰,就相当于用纯CaCO3生产纯生石灰了.根反应CaCO3=CaO+CO2可知：当CaO=280t时,CaCO3=280/56*100=500t.
（1）730（2）Caco3+2Hcl==Cacl2+Co2 (3)不明白
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
为了对得起自己，决定对不起你了，不做
