18.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和:编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 04:27:10
![18.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和:编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸](/uploads/image/z/14689212-60-2.jpg?t=18%EF%BC%8E%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%B2%89%E7%9A%84%E5%9D%87%E5%8C%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E6%88%90%E5%9B%9B%E7%AD%89%E4%BB%BD%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90NO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%92%8C%E5%89%A9%E4%BD%99%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%28%E8%AE%BE%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO%29%E5%92%8C%EF%BC%9A%E7%BC%96+%E5%8F%B7+%E2%91%A0+%E2%91%A1+%E2%91%A2+%E2%91%A3+%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8)
18.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和:编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
18.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和:
编 号 ① ② ③ ④
稀硝酸的体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO的体积/mL 2240 4480 6720 V
下列计算结果正确的是
A.硝酸的浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6gFe
C.②中溶解了9.6gCu D.④中V:8960
18.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和:编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
A D
A:硝酸的浓度可以通过第一个反应求出,由于一开始反应,由于第一个反应酸反映完全,且无论有没有Cu参加反应,参加反应的金属都是二价,于是N气体:N硝酸=1:4,所以硝酸是0.4mol.则A.硝酸的浓度为4mol/L是对的.
B,如果溶解了5.6gFe,则会生成2/3mol气体,所以不对
C:②中溶解了9.6gCu,也就是0.15mol,于是会生成0.1mol气体,实际是出现了0.2mol.他也没说Fe的事,反应②比反应①多反应0.15molFe.所以不正确.
D:通过反应②比反应①多反应0.15molFe,则①参加反应的也只有Fe,一共有0.3molFe,完全溶解后(③)会有0.3mol二价铁,在④的时候反应的就是比③多的就是这些二价铁被氧化成三加铁的反应,需要0.4mol(刚好)稀硝酸生成0.1mol气体,所以D也是正确的.
PS:这类问题,当你想不出来的时候,你可以把他想成递进问题,想成同一个反应,把硝酸分成4分,一份份往里加,4阶段现象是一样的,这样解题思路就好想了.
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