作业帮一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:23:10
一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
一道弱电解质电离平衡题
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
请问A和C怎么解释?
一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
A.如果加入烧碱,c(H＋)会减少,虽然CH3COOH会继续电离,但是根据勒夏特列原理（要理解好）,只能削弱,不能抵消.所以比值还是减少
B.电离过程是一个吸热过程,升温使平衡向电离方向移动.
C.加少量冰醋酸,虽然平衡向电离方向移动,不过还是勒夏特列原理,CH3COOH还是增多了
D.加水可以使平衡向电离移动,算是一个规律.可以理解为,水多了,离子相遇几率少,再结合成分子机会低.虽然两个浓度都减少,但电离程度加大,比值也就大了
首先，要使比值增大，则有两种办法：①增加分子的含量；②减少分母的含量
无论那种都是要促进电离
①增加分子的含量：增加H+的含量
可选办法：升温、加易水解的盐、加活泼金属、加强酸
②减少分母的含量：减少CH3COOH的含量
可选办法：加碱中和...
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首先，要使比值增大，则有两种办法：①增加分子的含量；②减少分母的含量
无论那种都是要促进电离
①增加分子的含量：增加H+的含量
可选办法：升温、加易水解的盐、加活泼金属、加强酸
②减少分母的含量：减少CH3COOH的含量
可选办法：加碱中和
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