作业帮通常用小苏打的悬浊液出除去c02中混有的hcl,为什么不能用NAOH或NA2CO3?..
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:24:31
通常用小苏打的悬浊液出除去c02中混有的hcl,为什么不能用NAOH或NA2CO3?..
通常用小苏打的悬浊液出除去c02中混有的hcl,为什么不能用NAOH或NA2CO3?
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通常用小苏打的悬浊液出除去c02中混有的hcl,为什么不能用NAOH或NA2CO3?..
2NAOH＋CO2=NA2CO3+H2O NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3
co2是酸性气体，通入水中会形成一些碳酸，而NAOH或NA2CO3一个是强碱性一个是弱碱性，都会吸收co2。
所以不能用他们两个
小苏打，NaHCO3，可以与HCl反应，生成CO2，但作为H2CO3的酸式盐，已经不能再与CO2继续反应了
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
所以，一般会用NaHCO3的饱和溶液，或者是悬浊液，吸收CO2中的HCl，既能生成CO2，又不至于溶解或吸收CO2.
这个原理要知道，即混合杂质的酸性强的时候，用主要物质的饱和酸式盐溶液来除去杂质气体，如
SO2...
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小苏打，NaHCO3，可以与HCl反应，生成CO2，但作为H2CO3的酸式盐，已经不能再与CO2继续反应了
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
所以，一般会用NaHCO3的饱和溶液，或者是悬浊液，吸收CO2中的HCl，既能生成CO2，又不至于溶解或吸收CO2.
这个原理要知道，即混合杂质的酸性强的时候，用主要物质的饱和酸式盐溶液来除去杂质气体，如
SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液
H2S中的HCl，用饱和NaHS溶液
CO2中的SO2，可以用饱和NaHCO3溶液（当然也可以用酸性高锰酸钾溶液）
SO2中的SO3，用饱和NaHSO3溶液
等等
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NAOH或NA2CO3都能和CO2反应
注意，实验要求是除去CO2中混有的HCl，那么你就不能消耗CO2，也不能引进新的杂质。
NaOH是强碱性容易，CO2是酸性气体，二者可以反应。2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O。故不可以用NaOH除去CO2中混有的HCl。
Na2CO3可以与CO2继续反应，消耗CO2。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。故不可以用Na2CO3除去CO2中混有的HCl。
提个...
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注意，实验要求是除去CO2中混有的HCl，那么你就不能消耗CO2，也不能引进新的杂质。
NaOH是强碱性容易，CO2是酸性气体，二者可以反应。2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O。故不可以用NaOH除去CO2中混有的HCl。
Na2CO3可以与CO2继续反应，消耗CO2。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。故不可以用Na2CO3除去CO2中混有的HCl。
提个建议，书写的化学式要正确。化学是门很严谨的学科。
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这3种都能，但HCL最佳，增加了NAHCO3的量