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高二化学上期第一章氮族元素相关知识点及方程式
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一、氮族元素在结构、性质上的相似性与递变性
（1）相似性：
①最外层都是5个电子
②主要化合价-3、＋3、+5，氮元素还有+1、+2、+4，Sb、Bi无-3价。
③气态氢化物的通式RH3，最高价氧化物的通式R2O5。
（2）递变性
①原子结构：随原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
②...

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一、氮族元素在结构、性质上的相似性与递变性
（1）相似性：
①最外层都是5个电子
②主要化合价-3、＋3、+5，氮元素还有+1、+2、+4，Sb、Bi无-3价。
③气态氢化物的通式RH3，最高价氧化物的通式R2O5。
（2）递变性
①原子结构：随原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
②单质的物理性质
元素 颜色和状态 密度 熔沸点 导电性
氮7N 无色气体
逐渐增大
先升后降
逐渐增强
磷15P 白磷：白色或黄色固体
红磷：红棕色固体。
砷33As 灰砷：灰色固体
锑51Sb 银白色金属
铋83Bi 银白色或微显红色金属
③化学性质
元素 气态氢化物 最高价氧化物对应水化物 元素性质
分子式 稳定性 还原性 化学式 酸性 碱性 非金属性 金属性
氮7N NH3
逐渐减弱
逐渐增强 HNO3
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐增强
磷15P PH3 H3PO4
砷33As AsH3 H3AsO4
锑51Sb H[Sb(OH)6]
铋83Bi Bi(OH)3
二、氮气的化学性质
氮分子的结构特征：
氮气分子中，氮原子与氮原子之间存在着N≡N，键长短，键能大(946kJ/mol)，是所有双原子分子中键能最大的。破坏此键需较高的能量，在通常情况下，氮气很稳定，很不活泼，很难反应。但在高温或放电条件下也可以与其它物质反应。
1、氮气与氢气反应
N2+3H2 2NH3
2、氮气与O2反应
N2+O22NO
3、氮气与某些金属（Mg、Ca、Sr、Ba）反应
N2+3M M3N2
小结：由于氮气分子中的氮元素处于中间价态，既可得电子表现氧化性，又可失电子表现还原性。
三、磷及其化合物的性质
(1) 磷的单质
红磷 白磷
晶体类型 分子晶体 分子晶体
化学式 P P4
保存 密闭保存 密闭保存，少量保存在水中
物理性质 红棕色粉末 白色或黄色固体
无毒 剧毒
不溶于水和CS2 不溶于水，易溶于CS2
着火点 240℃ 40℃，易自燃
转化 红磷 白磷
①4P+5O22P2O5(白烟)
②2P+3Cl22PCl3(雾)
③2P+5Cl22PCl5(烟)
(2) 五氧化二磷
白色固体，是磷酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
P2O5+3H2O2H3PO4（溶于热水生成磷酸）
(3) 磷酸：中等强度的三元酸，具有酸的通性。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱(NH3＞PH3＞AsH3)；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(HNO3＞H3PO4＞H3AsO4)；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
方程式
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
8NH3+CaCl2＝CaCl2·8NH3
CaCl2不能干燥氨气。类似有6C2H5OH+CaCl2＝CaCl2·6C2H5OH CaCl2也不能干燥C2H5OH
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O （硝酸尾气用碱液吸收）
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
PCl3+Cl2=PCl5
(PCl3通常是无色液体，PCl5是白色固体，因而此反应的现象是产生白色烟雾)
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+15H2SO4+6H3PO4（此反应用于除去白磷的毒性）

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O
H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=Ca(H2PO4)2+2CaSO4（二者为普钙，又名过磷酸钙）

Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (重钙)
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
H3PO4+3NH3·H2O=(NH4)3PO4+3H2O
H3PO4+2NH3·H2O=(NH4)2HPO4+2H2O
H3PO4+NH3·H2O=NH4H2PO4+H2O

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