已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?修正：已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电 已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 尽快,今晚就要解析!13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确 在一定温度下,氧化态和还原态的浓度为1mol/l的电极电位称为电对的____?请会的尽快回答, 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 1MOL/L NACL 和0.1MOL/L KCL哪一种溶液的导电性强 已知某温度下,Ksp（Agcl）=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢 某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mol/L.若保持温度和体积不变,将起始物质的物质的量改为A mol CO、b mol H2 ,c mol CH3OH,欲使开始时该反应向逆反应