醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 00:17:01

醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改
醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?
有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改变。然后用酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定以上两瓶溶液，所消耗的氢氧化钠的体积大小关系是?我认为醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和水后，由于醋酸不完全电离，一部分氢离子会在醋酸中以分子形式存在，不会和氢氧根反应，所以消耗的氢氧化钠会少一点，但是为什么答案是相等？

醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改
酸碱反应关键在于量,尤其是强酸弱碱反应或者强碱弱酸反应.氢氧化钠和醋酸反应时强碱弱酸反应,等量反应后,生成的强碱弱酸盐电离呈碱性,原因就是醋酸根不可能完全电离；如果氢氧化钠过量,那多余的氢氧根就会抑制醋酸根的电离,虽然碱性比前者大些,但醋酸根电离贡献的碱度却少了.所以结论就是：弱酸、弱碱盐都不可能完全电离,只有促进和抑制之说.

不可能

cH3cooH属于弱电解质，只能部分电离氢离子。

不可能完全电离只能说使平衡很大程度上右移酸碱中和反应是进行的非常迅速的基本是瞬间没有必要考虑反应过程中的只讨论下反应后如果恰好反应生成醋酸钠完全电离水解呈碱性如果醋酸过量则为混合液醋酸钠完全电离出的醋酸根使醋酸电离平衡左移抑制电离...

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不可能完全电离只能说使平衡很大程度上右移酸碱中和反应是进行的非常迅速的基本是瞬间没有必要考虑反应过程中的只讨论下反应后如果恰好反应生成醋酸钠完全电离水解呈碱性如果醋酸过量则为混合液醋酸钠完全电离出的醋酸根使醋酸电离平衡左移抑制电离

收起

醋酸钠的水溶液会发生水解而显碱性。就算氢氧化钠有剩余，溶液中仍然存在少量乙酸分子。
只要溶液中存在氢离子，就会有电离平衡。c(CH3COOO-)*c(H+)/CH3COOH=1.75*10^-5（单位：mol/L），就算氢离子浓度为10^-14，仍然会有少量乙酸分子存在与溶液中。