作业帮醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 18:56:03
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.
在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应,思路才清晰.
因为溶液中有较多的醋酸根离子，那么就会抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小。
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，是因为在醋酸钠溶中有大量的Ac-离子存在，由于同离子效应，使得醋酸的电离平衡向左移动，即：HAc=Ac- + H+ 所以，在醋酸钠溶液中HAc的电离度较纯水小。
HAc<=>H+ + Ac-
NaAc=Na+ + Ac-
因为醋酸钠是强电解质，完全电离成Na+和Ac-，而醋酸为弱电解质，部分电离（1%左右）。
在醋酸钠溶液有大量的Ac-，从而抑制了HAc的电离。
而在纯水中，HAc没有受到Ac-的抑制，正常电离。
两相比较=》醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度。
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HAc<=>H+ + Ac-
NaAc=Na+ + Ac-
因为醋酸钠是强电解质，完全电离成Na+和Ac-，而醋酸为弱电解质，部分电离（1%左右）。
在醋酸钠溶液有大量的Ac-，从而抑制了HAc的电离。
而在纯水中，HAc没有受到Ac-的抑制，正常电离。
两相比较=》醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度。
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