简单烃题(60分悬赏）完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少? http://z.baidu.com/question/120202465.html

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:05:37
简单烃题(60分悬赏）完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少? http://z.baidu.com/question/120202465.html

简单烃题(60分悬赏）完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少? http://z.baidu.com/question/120202465.html
简单烃题(60分悬赏）
完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少?
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简单烃题(60分悬赏）完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少? http://z.baidu.com/question/120202465.html
2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）
生成CO2 6.6g和H2O 4.05g!
因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!
所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g*（2/18）=2.25g（这步是本题的关键）
混合物的平均分子质量M=2.25g/0.1mol=22.5g/mol
分析相对分子质量小于22.5的烷烃和烯烃只有CH4（必有甲烷）
0.1mol混合物含C为0.15mol；含H为0.45mol.（根据产物得出）,所以混合物可以表示为C1.5H4.5
设混合物的烯烃为CnH2n.
分别十字交叉法
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
所以(n-1.5)/0.5=(2n-4.5)/0.5,得n=3
所以CnH2n为C3H6!
因为物质的量比为3：1,所以CH4为3/4,C3H6为1/4.

简单烃题(60分悬赏）完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L, 生成CO26.6g, 水4.05g. 混合气体的成份是什么?其体积分数分别为多少? http://z.baidu.com/question/120202465.html 高二化学简单题20分0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水各1.2mol求A分子式求取一定量该烃A完全燃烧后,生成二氧化碳和氧气各3mol,则有多少克烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下 某烃29g完全燃烧后,生成CO2 44.8L（标准状况下）．又 知1某烃29g完全燃烧后,生成CO2 44.8L（标准状况下）．又 知14.5g该烃所占体积为5.6L （标准状况下）．它的一氯 代物有几种?〕 需要多少克镁带在氧气完全燃烧才能消耗16L标准状况下的氧气（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L） 某种烷烃11g完全燃烧,在标准状况下需氧气28L,这种烃的化学式是 某种烷烃11g完全燃烧,在标准状况下需氧气28L,这种烃的化学式是 某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下） 求分子式 10克氢气在空气中完全燃烧,需要标准状况下空气的体积为多少?如题 把8.8克镁带放在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气（密度1.43/L）多少升 26、(5分)标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL,通入氢气,使其恰好完全26、（5分）标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL,通入氢气,使其恰好完全燃烧,用水吸收,得250mL盐酸 将30g甲醛完全燃烧,需要标准状况下的空气的体积约为? 17.16g镁在氧气中完全燃烧需要标准状况下的氧气多少L? 将30g甲醛完全燃烧,需要标准状况下的空气的体积约多少 标准状况下将35mL气态烷烃经完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃的分子式为（...标准状况下将35mL气态烷烃经完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃 CO和CO2的混合气体18克,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升（标准状况）,则：则：混合气体中CO的质量___,混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L,混合气体在标准状况下的密度是_____.此题中是否涉 高一化学简单一道题,在线等一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,方程式为XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2(g）,冷却后再标准状况下测得生成物的体积为672毫升,密度为2.56g/L,则1. 1mol烃完全燃烧时,在标准状况下生成89.6L CO2, 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2 加成, 则此烃的结构简式是: 希望能够详细解答 两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下),完全燃烧后得4.48L(标准状况下)二氧化碳和3.6gA甲烷和C3H4 B甲烷和丙烷C乙烯和C3H4D乙烯和乙烷