作业帮关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:39:05
关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2
关于杂化轨道理论
没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?
关于 SP,SP2,SP3杂化
SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 2P1 2S上的两个电子都跑到2P上了,难道2S上没有了电子?
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关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2
sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/3了.而2个2p参加形成了3个sp2轨道,每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了.
BF3 中心原子为 B ,B本来有3个电子,再加上每个F提供一个电子,这样B周围共有 3+3=6个电子,根据杂化轨道理论,B为sp2杂化,杂化后就没有2s轨道了,B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面,每个sp2轨道一个,这样就和3个F形成3个共价键了,B杂化后还剩下一个2p轨道,杂化只用了2个2p轨道,这个2p轨道和3个F形成一个4原子6电子的大π键.
我没有复制一个字,不懂可以再问.
SP2杂化是1个S轨道和2个P轨道形成的3个一模一样的杂化轨道，所以每个杂化轨道成分相同，都含有1/3的S成分和2/3的P成分。
BF3属于SP2杂化，B:1S2 2S2 2P1 ，是 2S上的1个电子跑到2P上了（占据另一个2P轨道），所以把1个2S轨道和2个2P轨道杂化成三个相同的SP2轨道，每个轨道有1个电子，可以形成3个共用电子对。那为什么H2O中O为SP3杂化，而不能为SP2杂...
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SP2杂化是1个S轨道和2个P轨道形成的3个一模一样的杂化轨道，所以每个杂化轨道成分相同，都含有1/3的S成分和2/3的P成分。
BF3属于SP2杂化，B:1S2 2S2 2P1 ，是 2S上的1个电子跑到2P上了（占据另一个2P轨道），所以把1个2S轨道和2个2P轨道杂化成三个相同的SP2轨道，每个轨道有1个电子，可以形成3个共用电子对。
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SP杂化就是一个S和P杂化了，原来的东西就不存在了，只有两个SP杂化轨道
SP2杂化每个轨道就有1/3的S和2/3的P,也不存在原来的S和P轨道了
π键，杂化轨道理论是为了说明分子的空间结构而提出来的,这些分子结构与杂化轨道所形成的σ键是相对应的.与π键无关,所以讨论π键时不必提及杂化轨道问题.
其实轨道是电子云的形状，表示电子出现的范围、概率