化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:18:16
化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8

化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8
化学平衡题
恒容条件下
可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态
开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol
现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?
答案有A 0.7 B 0.8

化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8
解析：
方程式：CO（g） + H2O（g） = H2（g） + CO2（g）
反应前：1mol------1mol--------0---------0
平衡时：0.4mol----0.4mol------0.6mol----0.6mol
共转移：0.6mol----0.6mol------0.6mol----0.6mol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= （0.6*0.6）/（0.4*0.4）
= 2.25
再次充入0.3mol H2O（g）,因为同温同压,所以平衡常数不变
再次充入0.3molH2O（g）与一次充入1.3mol,没有本质上的区别
方程式：CO（g） + H2O（g） = H2（g） + CO2（g）
反应前：1mol------1.3mol--------0-------0
平衡时：（1-x）mol-（1.3-x）mol-xmol-----xmol
共转移：xmol----xmol------xmol----xmol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= （x*x）/[（1-x）（1.3-x）]= 2.25
x^2 = 2.25*(1.3 - 2.3x + x^2)
1.25x^2 - 5.175x + 2.925 = 0
b^2-4ac = （-5.175）^2 - 4*1.25*2.925 = 12.155625
x1 =[-b+√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 + (√12.155625)]/2*1.25 = 3.465mol
x2 =[-b-√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 - (√12.155625)]/2*1.25 = 0.675mol
x1不合题意,舍去
所以CO2浓度 = 0.675mol

解答过程如下：
第一次平衡时，生成H2的量与CO2相同，为0.6mol,CO和H2O同为0.4mol
设第二次平衡时CO2为Xmol，则H2的量同为Xmol
CO的量为0.4-(X-0.6)=1-X,
H2O的量为0.7-(X-0.6)=1.3-X
列方程得：
X^2/[(1-X)(1.3-X)]=0.6^2/0.4^2
解出X即得
...

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解答过程如下：
第一次平衡时，生成H2的量与CO2相同，为0.6mol,CO和H2O同为0.4mol
设第二次平衡时CO2为Xmol，则H2的量同为Xmol
CO的量为0.4-(X-0.6)=1-X,
H2O的量为0.7-(X-0.6)=1.3-X
列方程得：
X^2/[(1-X)(1.3-X)]=0.6^2/0.4^2
解出X即得
解析：关键是要知道，在温度不变的条件下，反应平衡常数不变。

收起

化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?答案有A 0.7 B 0.8 化学选修4化学平衡可逆反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2(g)在一定条件下形成平衡状态,改变条件能否引起平衡移动,CO浓度有何变化?必采纳!⑴增加水蒸汽浓度 ⑵加入更多的碳 ⑶增加H2浓 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号).A．体系的 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 等温等容条件下,CO＋H2＝＝C＋H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化? 关于化学方程式CO+H2O=CO2+H2下列叙述错误的是A.该反应是可逆反应B.该反应无法达到化学平衡状态C.升高温度有利于加快反应速率D.加入催化剂有利于加快反应速率 氢气能还原二氧化碳吗?根据氧化还原反应判断H2+CO2=CO+H2O 如果是个可逆反应 我们也可以通过化学平衡来维持正反应速率降低逆反应速率呀? 一定条件下,可逆反应CO+NO2可逆CO2+NO,放热 达到化学平衡后 升高温度 体系压强如何变化是不变吗 我要考试了 求求你们说一下吧 一定条件下,密闭容器中,CO+2H2=CH3OH.达到化学平衡.请问请问可以用V生成（CH3OH）=V消耗（CO）来判断达到平衡么 在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡,2NO2=N2O4,H 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,______的状态? 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态：③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡? 在一个可逆反应中,一定条件下达到化学平衡,当改变某一条件之后,化学平衡没有发生移动,此时的这个反应算不算达到了新的化学平衡? 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应 CO+H2在催化剂的条件下生成什么? 化学平衡气体体积的改变对反应有什么影响,哪边移动?预测在反应平衡时,如果增大容器体积,下列反应向那个方向移动?(都是气体,可逆反应.)a).N2+3H2=2NH3b).PCl5=PCl3+Cl2c).H2+F2=2HFd).COCl2=CO+Cl2e).CaCO3=C