Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 14:09:56
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
判断原电池负极的条件:①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极
第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极
第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以Cu为负极
这两个是比较特殊的原电池.
在这种化学电池中分子活动性越强就是正极因为活动性强他们的分子所组成的光束的方向就是正极举个简单例子举个简单例子你把两块不一样重的铁块放在斜面上,如果是重的在斜面底部,轻的在上面,呢麽这就没有办法移动,但是如果你反过来就会动,因为重的铁块推动了轻的铁块。。我们物理老师说的不知道对不对,在磁场那说的,如果不对请见谅~毕竟我只是初中的。。这是高二化学知识。。。。而且我举的是两个特殊的例子。就是分子活动性...
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在这种化学电池中分子活动性越强就是正极
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这要看电解质溶液是否跟电极反应,氢氧化钠与铝能反应
因为铝能和氢氧化钠反应而镁不能,所以不用金属活动顺序,但是铁,铝,铜都能和浓硝酸反应,所以根据金属活动顺序,铜先反应!所以铜是负极.
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al?
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?
原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+ B.Mg-Al 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg A.B为什么是错的
为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的?
(1)Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?(2)Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?(3)Cu-Zn和稀
Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu
当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下.
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么