将反应：锌（s）+ 硫酸（aq）= 硫酸锌（aq）+ 氢气（q） 设计成原电池,当有32.5克锌溶解时,负极放出多少体积的气体?

将反应：锌（s）+ 硫酸（aq）= 硫酸锌（aq）+ 氢气（q） 设计成原电池,当有32.5克锌溶解时,负极放出多少体积的气体? 硫酸铁aq能和氢氧化钠aq反应么 锌和稀硫酸反应制氢气时为加快反应速率,为什么加入CuSO4(aq) 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么? 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A.Na2SO3（s） B.NaCl（aq） C.KHSO4（aq） D.（NH4）2SO4（s）AD不行 BC哪 2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol 能否表示燃烧热或者中和热?为什么应该是：2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 钡离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：氢离子（aq）+氢氧根离子（aq）=水（l）；放出热量57.3kj/mol；向1mol/L的NaOH（aq）中加入：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸恰好完全反应是的 PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多少 .将含有 0.1mol·dm-3Na3AsO3 和 0.1mol·dm-3Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生下列反应：2H3AsO3(aq)+9H2S2O3(aq)→As2S3(s)+3SO2(g)+9H2O(1)+3H2S4O6(aq)今由实验测得在 17℃时,从混合开始至溶液刚出 某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml,10%的硫酸的密度为1.07g/ml）.1.10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.2.把10mL98%的浓硫酸 热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kjH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这个对吗如果对，那么把每一项的系数 都改为二分之一，结果改 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气计算：1：参加反应的稀硫酸的质量分数2：用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多 某化学小组要用20g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌粒反应制取氧气,但实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸,浓硫酸密度为（1.84g/cm^3)（1）将浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要浓硫酸的体积和水 2氢离子(aq)+ 硫酸根离子(aq)+ 钡离子(aq)+ 2氢氧根离子(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol 能否表示燃烧热或者中和热?为什么 锌与硫酸反应 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) 将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）,充分反应后过滤,称得滤液 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?（浓硫酸的密度为1.84g/