无机化学{定压}反应热 1.△H=Qp成立的条件是（ ）A：△T=0,△p=0,W'=0B：△T=0C：△p=0D：W'=02.标准状态下的气体是（ ）A：p（分压）=100kPa,T=298KB：p（总压）=100kPa,T=298KC：p（分压）=100kPaD：p（总压

无机化学{定压}反应热 1.△H=Qp成立的条件是（ ）A：△T=0,△p=0,W'=0B：△T=0C：△p=0D：W'=02.标准状态下的气体是（ ）A：p（分压）=100kPa,T=298KB：p（总压）=100kPa,T=298KC：p（分压）=100kPaD：p（总压 恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横压反应前后的内能变化么?为什么和Qv是相等的?和Qv相等的那个不是应该是对应恒容前后的ΔU 定压反应热与定容反应热的关系宏观上应如何理解？ 在什么条件下,封闭系统的热力学第一定律表达式为△H=Qp 为什么恒容反应也有焓变,不是Qp=△H吗 为什么键能的变化就等于反应热呢?Qp=△U+p△V,键能的变化是不是等价于内能的变化?那键能的变化不是等于反应热加做的体积功吗?那键能怎么能求反应热呢?求详解 醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 反应热△h=cm△t÷（ ）括号内填什么 恒压反应热,恒容反应热的关系书中说:一个状态为:物质的量N1,压强为P1,体积为V1,温度为T的体系.若经历Ⅰ反应变为状态N2,P1,V2,T.ΔU1=Qp+P1(V2-V1).若经历Ⅱ反应变为N2,P2,V1,T.ΔU2=Qv,再经历Ⅲ变为N2,P1 什么是a-H(无机化学) 压强会影响△H（反应热）吗 为什么反应热△H＞0就是吸热不是放热! 例如 Qv=U2-U1=△U 还有 Qp=H2-H1=△H 顺便解释H的意思 燃烧热的测定中反应温度是刚开始反应时的温度吗?测定反应热的实验Qv=Qp+nRTT为反映的绝对温度, 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 在298K,100kpa下,反应2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的定压反应热与定容反应热之差为A -4*8.314*298 B 3*8.314*298 C 4*8.314*298 D -3*8.314*298 关于化学反应热书写化学反应方程式时,后面要求注明化学反应热的大小.反应热的数值与化学计量数对应,怎么对应?如2C2H2+5O2==4CO2=2H2O 这里的△h与哪个系数对应,为什么?其他的要怎么看呢?谢