0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 11:46:47

0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方
0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方

0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方
设0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾在水中电离出的H+离子的浓度为x mol/L,即[H+]＝x mol/L,则有：
C6H4(COOH)COO-＝C6H4(COO)2-＋H+
0.1－x x x
因为[C6H4(COO)2-]•[H+]/[C6H4(COOH)COO-]＝Ka
所以x2/(0.1－x)＝1.8×10-4
因为x＜＜0.1,所以0.1－x≈0.1
所以x2＝1.8×10-5
解得x＝4.24×10-3 mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg(4.24×10-3)＝2.37
我对这个结果持有疑义,按理说,0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾的pH值不会这么小,但我的计算结果是没错的,可能你提供的电离常数Ka＝1.8×10-4是邻苯二甲酸的第一电离常数,而本题应该用邻苯二甲酸的第二电离常数计算,可惜我在网上没查到邻苯二甲酸的第一和第二电离常数电离常数.

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邻苯二甲酸氢钾是一元弱酸
对于一元弱酸的质子转移反应有：
HA=H+ + A-（可逆）
H2O=H+ + OH-(可逆)
所以质子条件为：[H+]=[A-]+[OH-]
而[A-]=Ka[HA]/[H+] [OH-]=Kw/[H+]
代进去整理下就是[H+]=根号（Ka[HA]+Kw）
这个是通式，注意弱酸的浓度包括有解离跟没解离的所以你给的数据0.1并不是[HA]的浓度，还包括[A-]
然后根据分析化学教材里面约定允许5%的误差可以将通式简化为以下三种情况：
c/Ka>=105时 [H+]=根号（cKa+Kw）这里C就是浓度也就是你给的0.1
cKa>=10Kw时 [H+]=1/2[-Ka+根号(Ka平方+4cKa)]
如果同时满足上述两种情况可以在化简为[H+]=根号（cKa）
根据你的的题目：得出c/Ka=555.5556>=105 所以满足第一种情况
带进去就可以得出氢离子的浓度了

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