问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题(2楼,是电离不是水解)但是问题是无法判断醋酸电离的程

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 18:35:48
问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题(2楼,是电离不是水解)但是问题是无法判断醋酸电离的程

问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题(2楼,是电离不是水解)但是问题是无法判断醋酸电离的程
问一道高中离子共存题
怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?
答案上写的是Na+多
是有醋酸的电离问题(2楼,是电离不是水解)
但是问题是无法判断醋酸电离的程度到底有多大
换句话说CH3COOH=CH3COO+ + H+ 这个反应会不会超过0.5MOL

问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题(2楼,是电离不是水解)但是问题是无法判断醋酸电离的程
钠离子浓度大,这里涉及一个弱酸的问题,盐酸的氢离子浓度为0.15mol/L钠离子浓度为0.1mol/L,但是会醋酸会发生CH3COO+和H+生成CH3COOH的反应,虽然CH3COOH也会水解,但是水解并不多,所以最后还是钠离子浓度大

氢离子浓度大啊

首先反应,变为CH3COOH 0.1、Hcl 0.05过量、NaCl 0.1 ,H+大于0.1、 Na+:0.1