作业帮关于化学酸碱中和公式的理解,强酸和强碱混合求,氢离子浓度,如果酸过量,是酸溶液中氢离子物质的量减去碱溶液中氢氧根物质的量,除以体积,那碱溶液当中的氢离子就忽略了吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:37:06
关于化学酸碱中和公式的理解,强酸和强碱混合求,氢离子浓度,如果酸过量,是酸溶液中氢离子物质的量减去碱溶液中氢氧根物质的量,除以体积,那碱溶液当中的氢离子就忽略了吗
关于化学酸碱中和公式的理解,
强酸和强碱混合求,氢离子浓度,如果酸过量,是酸溶液中氢离子物质的量减去碱溶液中氢氧根物质的量,除以体积,
那碱溶液当中的氢离子就忽略了吗
关于化学酸碱中和公式的理解,强酸和强碱混合求,氢离子浓度,如果酸过量,是酸溶液中氢离子物质的量减去碱溶液中氢氧根物质的量,除以体积,那碱溶液当中的氢离子就忽略了吗
HCl+NaOH--->NaCl+H2O
n=cV；c(HCl)V(HCl)=n(HCl)=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)
相比之下可以忽略
PH全称为氢离子浓度指数，计算公式为PH=-log10（氢离子浓度），例如0.01mol/L HCl溶液,-lg(10^-2)=2，即PH值为2。当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
你所提到的强酸强碱混合，Ph值差距都挺大的，例如PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠混合，很明显碱溶液的氢离子可以忽略不计...
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PH全称为氢离子浓度指数，计算公式为PH=-log10（氢离子浓度），例如0.01mol/L HCl溶液,-lg(10^-2)=2，即PH值为2。当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
你所提到的强酸强碱混合，Ph值差距都挺大的，例如PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠混合，很明显碱溶液的氢离子可以忽略不计
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其实碱溶液中的氢离子比起氢氧根离子小几个数量级故起对计算影响很小，这种情况下如果计算碱溶液中氢离子不仅过于复杂也没多大的价值，也就忽略了，这就是你思考问题是应该根据情况抓住主要因素去考虑，只要结果在所需误差范围内就认为可行，不要太过纠结否则会把问题复杂化，元能对你有所帮助。...
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其实碱溶液中的氢离子比起氢氧根离子小几个数量级故起对计算影响很小，这种情况下如果计算碱溶液中氢离子不仅过于复杂也没多大的价值，也就忽略了，这就是你思考问题是应该根据情况抓住主要因素去考虑，只要结果在所需误差范围内就认为可行，不要太过纠结否则会把问题复杂化，元能对你有所帮助。
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