非金属性,氧化性,电负性等价么?（高中范围内）我怎么觉得他们没区别.别讲太高深

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 08:38:01

非金属性,氧化性,电负性等价么?（高中范围内）我怎么觉得他们没区别.别讲太高深
非金属性,氧化性,电负性等价么?（高中范围内）我怎么觉得他们没区别.别讲太高深

非金属性,氧化性,电负性等价么?（高中范围内）我怎么觉得他们没区别.别讲太高深
等价就是本质上完全相同,只不过表达（用词）不同.这三个概念当然不等价,不是同一概念的三种不同表述.是三个完全不同的概念,只是相互关联而已（对于非金属元素存在正相关,即非金属性越强、氧化性越强,电负性越强）.
区别：
非金属性针对元素的单质、电负性只针对元素的中性原子.即离子、原子团、化合物不存在非金属性和电负性的概念.而中性原子或其单质、离子、原子团、化合物只要它们在反应中是氧化剂,都有氧化性的概念,反之如果是还原剂则无氧化性的概念.对于非金属单质,非金属性和氧化性本质上是完全相同的概念,它们都表示某种单质的中性原子获得电子的能力.而电负性则表示形成化学键的两个中性原子对共用电子对的吸引能力,这和氧化性或非金属性是不同的概念（虽然都和原子吸引电子的能力有关）,电负性反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子）,而氧化性则是反映原子（如果仅讨论单质）得到电子变成还原产物的难易程度（涉及电子在氧化剂和还原剂之间的转移）.因此这两个概念是完全不同的.不过既然电负性大的元素的中性原子吸引共用电子对的能力较强,那么它吸引任何外来电子的能力都会相对强,因此在氧化还原反应中,该元素的中性原子更易于得到来自于还原剂的电子,变成还原产物,即该元素的氧化性较强.
如有不明欢迎追问.

不等价。非金属性是还原性，失电子。

高中范围内，不考虑他们的不同点，可以看成是一样的。
其实有一定的差别。高考也不会考的。

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