作业帮高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:13:26
高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
1.物理性质
性质类别
性质特点
色、态
都是银白色固体(铯例外,略带金色)
硬度
质地较柔软
密度
较小,从Li→Cs,密度
逐渐增大(但K反常)
熔点
较低,从Li→Cs,熔点逐渐降低
延展性
良好
导电、导热性
良好
2.化学性质
与非金属单质反应
都能与O2反应,生成氧化物、过氧化物或超氧化物
在点燃条件下,从Li到Cs反应越来越剧烈,产物越来越复杂：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物
与水反应
都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
与水反应越来越剧烈
2．递变性
(1)与O2反应
从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等.
(2)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸.
1.卤族元素的组成及原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
相同点
①卤族元素位于周期表第ⅦA族；
②最外层上都有7个电子
递变性
从F→I核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大
2.卤族元素单质的物理性质
F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤族元素单质
,随原子序
数递增密度逐
渐增大随原子序,数递增, 熔、沸点
逐渐升高
3．化学性质
与H2反应的化学方程式为：
H2＋F2===2HF,H2＋Cl22HCl等；
与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；
气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.
4．卤素单质间的置换反应
单质氧化性：逐渐减弱