难容电解质的电离平衡和电化学问题请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方现有 0.1mol/L的HF溶液求HF溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 01:06:13

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难容电解质的电离平衡和电化学问题
请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方现有 0.1mol/L的HF溶液求HF溶液的PH值?我的算法是：[HF]/[H+]*[F-]=3.6*10负四次方 [H+]=[F-] 所以 [H+]*[H+]=[HF]/3.6*10负四次方[H+]=根号下 0.1/3.6*10负四次方老师请问我的算法哪里有问题?3：KSP AgCl=1.8*10负十次方 Ksp Ag2CrO4=1.9*10负十二次方向0.001mol/L的AgNo3溶液中滴入浓度均为0.001mol/L的氯化钾和铬酸钾的混合溶液,溶液中先产生的沉淀是铬酸银还是氯化银?4：为什么燃料电池中使用C4H10---O2作正负极时,在酸性条件下负极产生的是二氧化碳而碱性条件下负极产生的是碳酸根?

难容电解质的电离平衡和电化学问题请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方现有 0.1mol/L的HF溶液求HF溶液
1、电池的电极叫正负,电解池的电极叫阴阳,与正极相连的叫阳极,反之叫阴极.
2、你首先电离常数的公式用颠倒了,HF的浓度做分母.
3.根据溶度积常数,分别计算形成两种沉淀时所需溶液的体积,体积小的先形成沉淀.
看你认真的样子,你能自己算吗?对不住了.
4.CO2在酸性条件下存在,而如果在碱性条件下,会和碱反应生成碳酸根离子,或者说碱性条件下以碳酸根离子的形式存在.

希望能帮到你.

难容电解质的电离平衡和电化学问题请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方现有 0.1mol/L的HF溶液求HF溶液电解质的电离平衡比较电离程度加大和电离平衡向右移动弱电解质的电离电离程度加大和电离平衡向右移动是一回事么? 判断化学弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数表弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移电离程度减小,为什么求两个关于电解质的电离平衡状态的问题的解释!1：弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等.2：弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等.请问这如何判断弱电解质电离平衡和水解平衡的强弱关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 有谁帮我总结下弱电解质电离平衡,水电离平衡,盐类水解电离平衡和难溶电解质电离平衡．要详细,不要太深奥,不要照教科书打的哪位大哥大姐能帮我全面的解释一下《水溶液中的离子平衡》其中包括“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱性”“盐类的水解”“难容电解质的溶解平衡”这部分真的很乱我都搞糊为什么强电解质存在电离平衡（书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些

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