水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积?

水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 常温下为什么水的离子积定义是水电离出的H+浓度和OH-乘积 那为什么要是加酸以后 水的电离不是被抑制了还是10^-14啊? 醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根 0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢溶液中的OH根只来源于水 而水电离的H离子浓度=OH根浓度 而且醋酸还会电离出H离子 那么为什么溶液中的H离子大于OH 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊! 关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? 电离与电水电离出的H+与OH-能结合生成水么 关于25度溶液PH=7的问题温度为25摄氏度的时候溶液的PH＝7是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-4还是整个溶液里的的OH- H+浓度的乘积为10^-4?强酸溶液是不是认为水电离出的H+浓度为零?我好混 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大 原因 错 两个都不对 原因是浓度相同 说明电离出的H OH是一样的 同样抑制 常温下0.01MOL/L盐酸中,酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?我知道这个,因为酸里的氢离子浓度是10^-2,又C(H+)*C(OH-)=14,所以水要电离出的氢氧根离子的浓度为10^-12,那么假如 水的离子积是指的水溶液中的 H+ 和OH- 的乘积等于kw吗?还是单指水电离出的 H+ 和OH- 的乘积 若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?