醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸

醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸 为什么碳酸钙,醋酸,盐酸混合后pH大于7 0.2mol/L的醋酸,与等体积水混合后PH=1对吗? pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合,若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7,则盐酸与氢氧化钠溶液混合后的pH大于7 为什么?醋酸浓度大于盐酸但pH相 常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7? 下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7---- ：PH为11的 氢氧化钠 与PH为3的醋酸等体混合后 成什么性?为什么? PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合,pH值?大于7 等于7 还是小于7 为什么 为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1? 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量? 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓 0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7