作业帮某化学题的改题版（高二）,求详解相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是答案是C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 02:26:24
某化学题的改题版（高二）,求详解相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是答案是C
某化学题的改题版（高二）,求详解
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
答案是C
现在把题目改一下：用a表示强酸,b表示中强酸（弱酸）
按照题目的意思填表格：
开始时C（氢离子）：______
酸的物质的量：a＝b
反应过程中C（氢离子）下降快慢：________
反应过程中平均速率：a＜b
生成等量H2（氢气）所需时间与足量Zn反应生成H2的靓：__________
把上面的答案做出后把原题目的"相同pH"改为"相同浓度"再次回答以上几个问题
我的题目还有一点没说的就是前提大家都是同体积
某化学题的改题版（高二）,求详解相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是答案是C
因为强酸完全电离,中强酸部分电离,因此要有相同的PH值,中强酸的浓度必须比强酸高,由于体积相等,因此总强酸的摩尔数大于强酸,因此产生的H2也比强酸多.再反应过程由于H+不断被消耗掉,促使中强酸继续电离,这就延缓了H+浓度下降的速率,而强酸没有H+的补充途径,浓度下降的更快,由于其他条件都相同,反应速率取决于H+浓度,由于开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率）,后面强酸的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦.最终生成H2的体积也比中强酸少,因此曲线在中强酸下面、
开始时C(H+)相同，强酸的浓度小于中强酸的浓度，反应进行时强酸中氢离子浓度减少的快，中强酸由于有氢离子的补充，氢离子浓度减少的慢