在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中K...在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中KN
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:45:32
在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中K...在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中KN
在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中K...
在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量.(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.
在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中K...在20摄氏度时 ,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算(1)此饱和溶液中KN
因为恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,即4.95gKNO3全部溶解,所以饱和溶液中KNO3的物质的量就等于4.95/101=0.049mol
溶液体积为(4.95+10.0)/1.15=13cm3.所以KNO3的物质的量浓度就等于0.049/13*1000=3.769mol/L
KNO3的物质的量是4.95g,
(1)10g水有0.01L=V
ρ=1.15g/cm^3=1.15*10^(-3)g/L
M=101g/mol
n=m/M=0.05mol
(2)w=n/V=5mol/L
1、根据题目所说,恰好配成饱和溶液,说明KNO3的质量是4.95 g, 其物质的量为:
: n = 4.95 /101 mol。
2、v = (4.95+10.0)/1.15 mL
Cb = n/v = 4.95/101/ [ 10^-3* (4.95+10.0)/1.15 ] mol/L