第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml,则余酸的物质的量浓的为多少?第二题：某亚硫酸钠试剂由

第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml,则余酸的物质的量浓的为多少?第二题：某亚硫酸钠试剂由
第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml,则余酸的物质的量浓的为多少?
第二题：某亚硫酸钠试剂由于久置,一部分亚硫酸钠被空气中的氧气氧化成硫酸钠:2Na2SO3+O2==2Na2SO4 取该试剂10g,加入35ml1mol/L硫酸,完全反应后再加入足量氯化钡溶液,生成白色沉淀13.98g,计算试剂中亚硫酸钠的纯度

第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml,则余酸的物质的量浓的为多少?第二题：某亚硫酸钠试剂由
Cu + 2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mmo
生成气体2.24 L,余酸的物质的量浓度：(0.15L*18mol/L-0.2mol)/0.5L=5mol/L
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
1 1
x 0,06mol
x=0.06mol
所以原来亚硫酸钠中硫酸根离子的物质的量为：0.06mol-0.035mol=0.025mol
0.025mol硫酸钠的质量为：0.025mol*142g/mol=3.55g
所以亚硫酸钠的纯度为6.45g/10g*100%=64.5%

1. Cu+H2SO4=CuSO4+H2 铜的物质的量=6.4/64=0.1mol 硫酸的物质的量=0.15*18=2.7mol 铜完全反应所以氢气的物质的量等于铜的物质的量=0.1mol 氢气的体积=2.24L
2. 硫酸的物质的量=2.7--0.1=2.6mol 物质的量浓度=2.6/0.65=4mol/L
第二题好麻烦 以后再做吧

第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应，求：(1)在标准状况下生成气体的体积？(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml，则余酸的物质的量浓的为多少？
1)因为浓硫酸过量，所以V=22.4X6.4/64=2.24L;
2)C=(18X0.15--0.2)/0.5=5mol/L

1 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
64 2 22.4
6.4 X Y X=0.2摩尔， Y=2.24升。
(1)在标准状况下生成气体的体积2.24升。
(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml，则...

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1 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
64 2 22.4
6.4 X Y X=0.2摩尔， Y=2.24升。
(1)在标准状况下生成气体的体积2.24升。
(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml，则余酸的物质的量浓的为（18*0.15-0.2）/0.5=5摩尔/升。
2 SO42-+Ba2+=BaSO4
96 233
X 13.98 X =5.76克。
硫酸根有2部分，一部分是原有的，一部分是后加的，原有的硫酸根=5.76-1*0.035*96=2.4克=0.025摩尔。即原有0.025摩尔的Na2SO4，质量=0.025*142=3.55克。
试剂中亚硫酸钠的纯度=（10-3.55）/10=64.5%。

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