作业帮C.3.18 D.4.困扰我一个晚上了…把 7.4g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的混合溶液溶于水配成 100mol 溶液,其中 c(Na+)= 0.6mol·L-1.若把等质量的混合物加热至恒重,残留固体的质量是()A.5.28g B.2.12g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:41:34
C.3.18 D.4.困扰我一个晚上了…把 7.4g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的混合溶液溶于水配成 100mol 溶液,其中 c(Na+)= 0.6mol·L-1.若把等质量的混合物加热至恒重,残留固体的质量是()A.5.28g B.2.12g
C.3.18 D.4.困扰我一个晚上了…
把 7.4g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的混合溶液溶于水配成 100mol 溶液,其中 c(Na+)= 0.6mol·L-1.若把等质量的混合物加热至恒重,残留固体的质量是()
A.5.28g B.2.12g
C.3.18 D.4.困扰我一个晚上了…把 7.4g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的混合溶液溶于水配成 100mol 溶液,其中 c(Na+)= 0.6mol·L-1.若把等质量的混合物加热至恒重,残留固体的质量是()A.5.28g B.2.12g
第一种算法：比较常规
混合物中会分解的是NaHCO3,
另外那个十水碳酸钠加热过程中,水也会失去,所以最后求得的就是碳酸钠的质量
无论是Na2CO3还是NaHCO3放到溶液中都有Na+
溶液中钠离子浓度 可以推算出Na+物质的量 为0.06mol
所以我们设定十水碳酸钠物质的量为x,碳酸氢钠物质的量为y
(106+180)x+84y=7.4
2x+y=0.06
然后就能得到x和y了 然后算出Na2CO3的质量
第二种：根据Na+离子守恒
因为在溶液中 或者加热至恒重后 钠离子都没有发生变化
所以根据Na+守恒,溶液中是0.06mol
所以最后的固体中也是0.06mol
最后因为固体都是Na2CO3 所以物质的量为0.03mol
所以质量 106*0.03=3.18g
选C
加热至恒重，意味这碳酸氢钠完全分解，剩余物质为碳酸钠
根据钠元素守恒，
2n(Na2CO3)=n(Na+)
n(Na2CO3)=0.03mol
质量为0.03*106=3.18g
选C