0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 21:15:26

0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗?
0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗?

0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗?
关于这个问题其实只是为了写平衡方程式方便,而做的一种处理,实际情况并不是如此.因为电离水解的关系,所以还会有NAOH等存在,但是为了处理方便所以把他们看做等物质的量来处理
认为反应时HAc+NaOH==NaAc+H20
NaOH消耗掉一半醋酸,剩下的醋酸和生成的醋酸钠等物质的量.
在溶液中的确要水解,根据平衡关系可以写出：
电荷平衡：H++Na+=OH-+Ac-
物质守恒：2（Na+）=HAC+Ac-
写第二个物质守恒的时候就是认为Na离子浓度两倍等于醋酸和醋酸根离子浓度的和,把醋酸和醋酸钠看做等物质的量的话物质守恒就很简单就能写出来了,用的就是一种处理方式而已.希望我的回答可以对你有所帮助

醋酸水解会产生氢离子，但是醋酸根离子水解会产生氢氧根离子，这是一类化学平衡，叫做水解平衡，so溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA

他们互相反应了啊

事实上CH3COOH和CH3COONA不是等物质的量的，就是因为存在水解和电离的问题，只不过我们开始假设二者等物质的量（根据反应式，醋酸消耗掉一半，与氢氧化钠生成等物质的量的醋酸钠），在此假设基础上，我们比较方便分析电离、水解、PH值等情况

混合后有等物质的量的醋酸和醋酸钠，互相抑制对方的水解和电离。

相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢，计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么? 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76 0.1mol/L醋酸氨的PH. 如何配制0.1mol/l的醋酸同温下 0.2mol/L 的醋酸和0.1 mol/L的醋酸中 c(H+)之比? 将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05m 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸醋酸与水混合后PH为什么大于1?0.2mol/L的醋酸 100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少? 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+) 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗