石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 05:34:43

石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?
怎么判断?

石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°（这些都是实验数据得出的）,根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠（肩并肩）,形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性

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碳最外层有6个电子，1个σ键，2个∏键，平面三角形构型

因为形成了一个个碳环。环的成键和双键成键类似，碳原子是SP2杂化。

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