电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移

0.1mol/L的乙酸中加0.1mol/L,乙酸的电离平衡怎么移动,电离度,PH,氢离子物质的量的变化0.1mol/L的乙酸中加0.1mol/L乙酸，乙酸的电离平衡怎么移动，电离度，PH，氢离子物质的量的变化 我感觉平衡 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？ 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 【化学】电离平衡中浓度的计算某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L----------------------------------------“0.5mol/L”这是怎么算 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,…怎么判断出来的? 已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数如题.. 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题（2楼，是电离不是水解）但是问题是无法判断醋酸电离的程 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体后平衡怎么移动,H+数目及浓度,电离度及溶液导电能力怎么变化 100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液 电离离子浓度多少?怎么算得?